1、在理想状态下，温度和压强有关系的。
2、冰在标准大气压下(≥0)吸收周围的热量，使其体积增加，便化成了水。当环境温度高于零度时，冰的温度升至0℃时开始融化。冰在融化过程中，温度会长时间保持在0℃，直至完全融化成水。
3、比热容跟物质的质量无关，是物质的一种固有性质，一般变化很小。
4、⒈不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）；
5、在常压环境下，冰的熔点为0℃。0℃水冻结成冰时，体积会增大约1/9（水体积最小时为4℃）。据观测，封闭条件下水冻结时，体积增加所产生的压强可达2500大气压。
6、但是压强高到一定程度，情况也会发生变化：冰的熔点与压力存在着一种奇妙的关系：在2200大气压以下，冰的熔点随压力的增大而降低，大约每升高130个大气压降低1摄氏度；超过2200大气压后，冰的熔点随压力增加而升高：3530大气压下冰的熔点为-17℃，6380大气压下为0℃，16500大气压下为60℃，而20670大气压下水在76℃时才结冰，称为名副其实的“热冰”。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
7、首先摩擦会生热，且力的作用是相对的，所以两块同时熔化，并且当冰受到的压强越大时，其熔点越高，即更加易熔化，所以两块冰摩擦可以更快熔化。
8、末值是该气体所在环境的压强与气体在所在压强下的体积的乘积吗？如果是平衡态，就是对的，非平衡态一般无法讨论。
9、物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
10、克拉珀龙方程，与理想气体状态方程有何关系?
11、⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。
12、例如，摄氏-1度1atm下的冰是不会变为水的。现保持温度不变，增大压强（不妨多增加一些），体积一定要缩小。另一方面冰中的分子都是高度有序排列的（通过氢键还有较强的取向力作用），分子间存在大量空隙。压强增大后，分子碰撞更加剧烈，将破坏部分氢键作用，使分子无序排列，分子间隙变小，这个状态就是液态。也就是说加压后，-1度冰就可熔化，故说冰点降低。
13、压力和温度之间是没必然联系关系，体积不变的情况下温度越高，压力越大；不能单纯说压力和物体之间状态的转化有关系。
14、无关，理想气体状态方程有些时候也被称为克拉珀龙方程，但二者完全不是一回事。
15、压强与冰点的关系可用克拉珀龙方程描述：dp/dT=L/T(V2-V1)。式中T表示冰点，V2表示每mol冰的体积，V1表示每mol水的体积。L表示每mol水变冰的吸热量，由于水变冰实际上是放热的，因此L是个负值表示放热。可见上面等式右端是个负值（V2-V1>0,T>0)。也就是dp/dT<0,也就是dT/dp<0。所以p增大，T减小。
16、⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化。如一杯水与一桶水，它们的比热相同；
17、在理想状态下，温度和压强有关系的。理想气体状态方程,PV=NRTP是压强，T是温度。
18、还有H=U+PV这个用于固体时，PV也是初末固体的压强与体积吗？可以这么说。
19、单纯说水蒸气和冰没有可比性，所在的空间有关系，就密闭容器而言，水蒸气放热凝华成冰，容器内压力是降低的，反之相反。
20、如在密闭空间内，液态水吸热汽化，则变成汽态的过程中压力升高；在敞口容器中液态水放热冷凝变成固态冰，压力不变，但体积增大。
21、但是下降的幅度不大，大概增加一个大气压，冰熔点才下降0.0075摄氏度。
22、会融化。
23、物化中一般不介绍固体的物态方程。
24、这是热力学问题，可以简单地理解为：冰熔化成水，体积缩小，外界压强越大，冰熔化时外界做功越多，冰内能增加越多，冰也就越容易熔化(金属铋、锑等也是如此)。
25、如果要简单定性理解“压强越大，冰点越低”，可以这样考虑：
26、理想气体状态方程,PV=NRTP是压强，T是温度。
27、冰熔化成水，体积缩小，外界压强越大，冰熔化时外界做功越多，冰内能增加越多，冰也就越容易熔化(金属铋、锑等也是如此)。
28、微观解释：对不起，开头认为比较容易解释，但仔细考虑一下并不容易完全用微观分析，里面涉及某些未知内容。查了一下书，也没有介绍。
29、冰的熔点与压力存在着一种奇妙的关系：在2200大气压以下,冰的熔点随压力的增大而降低,大约每升高130个大气压降低1摄氏度；超过2200大气压后,冰的熔点随压力增加而升高：3530大气压下冰的熔点为-17℃,6380大气压下为0℃,16500大气压下为60℃,而20670大气压下水在76℃时才结冰,称为名副其实的“热冰”。
30、冰化水后深度增加压强变大
31、⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。
32、⒊对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。
33、顺便说一下dp/dT=L/T(V2-V1)对于任何物质的相变都是成立的。用该式同样可以说明沸点随压强升高。
34、由方程式可以看出压强与温度是正比关系，温度越低，压强就越小，压强越大温度也越高。
35、如果是1mol液体气化成气体，那么这个PV初始傎是液体表面所受大气压强与液体此时体积的乘积吗？是的。液体内部由重力产生的压强相比大气压可忽略。
36、而其他几乎所有物质熔化都是体积膨胀的过程，所以只有水（金属铋、锑）才会压强增大，熔点反而下降，算是水、铋、锑特殊性质。
37、范德华方程就是对理想气体方程的修正（修正了两个方面1.分子体积2.分子间引力），你可以看一看1mol范氏气体的方程，a，b两项就是修正项）。范氏方程适用于分子间引力不是特别大的气体和液体。
38、基本信息